Notions transversales
pH, pKa et ionisation : une équation partout
Henderson-Hasselbalch relie chimie, gaz du sang et devenir des médicaments.
01 · Pourquoi ce chapitre
La même équation, Henderson-Hasselbalch, sert en chimie analytique (tampons, titrages), en physiologie (gaz du sang) et en pharmacocinétique (absorption des médicaments). La comprendre une fois, c'est la reconnaître partout.
02 · La formule unique
Pour un couple acide/base faible :
03 · Ionisation des molecules
Une molécule existe sous forme ionisée (chargée, hydrophile) ou non ionisée (neutre, lipophile) selon le pH :
- un acide faible est d'autant plus ionisé que le pH est haut (pH > pKa) ;
- une base faible est d'autant plus ionisée que le pH est bas (pH < pKa).
04 · En pharmacocinetique
Le pH gouverne l'absorption et l'élimination :
- un acide faible est mieux absorbé là où il est peu ionisé (estomac acide) ; une base faible dans l'intestin ;
- à l'inverse, pour piéger un toxique dans l'urine et l'éliminer, on ionise sa forme urinaire.
05 · En clinique : les gaz du sang
La régulation du pH sanguin obéit à la même loi, appliquée au couple bicarbonate / CO2 :
Le rein ajuste le HCO3 (métabolique, lent) et le poumon la PCO2 (respiratoire, rapide). C'est la clé des troubles acido-basiques.
06 · A retenir
- Henderson-Hasselbalch : pH = pKa + log([base]/[acide]) — tampon maximal à pH = pKa.
- Acide faible : ionisé si pH > pKa ; base faible : ionisée si pH < pKa.
- Seule la forme non ionisée franchit les membranes (pH-partition).
- Alcaliniser les urines accélère l'élimination des acides faibles (aspirine).
- Gaz du sang : même équation, couple HCO3/PCO2 (rein lent, poumon rapide).
QCM · épreuve 1
QCM
Q1. La relation de Henderson-Hasselbalch s'écrit…
Q2. Un acide faible est d'autant plus ionisé que…
Q3. Pour accélérer l'élimination urinaire d'un acide faible (aspirine, phénobarbital), on…