Sciences mathématiques, physiques et chimiques

Pression osmotique, osmolarité et osmolalité

Racym Berrah, PharmD Internat Pharma Dernière révision : 9 juillet 2026 ORCID

Quantifier les particules dissoutes qui gouvernent les mouvements d'eau à travers les membranes.

01 · Pourquoi ce chapitre

Les mouvements d'eau entre compartiments, la tonicité d'une perfusion, le diagnostic d'une intoxication par un alcool : tout dépend du nombre de particules dissoutes. Osmolarité et osmolalité mesurent exactement cela.

02 · Osmole et définitions

Une osmole est une mole de particules osmotiquement actives. Un soluté qui se dissocie en compte plusieurs par mole : NaCl → 2 osmoles (Na⁺ + Cl⁻).

03 · Loi de van t Hoff

La pression osmotique d'une solution diluée s'écrit :

\pi = i\,C\,R\,T

$i$ facteur d'ionisation (nombre de particules libérées), $C$ concentration molaire, $R$ constante des gaz parfaits, $T$ température (K). Plus il y a de particules, plus la pression qui attire l'eau est élevée.

04 · Mesure par cryoscopie

L'osmolalité se mesure par abaissement du point de congélation (cryoscopie) : une solution plus concentrée en osmoles gèle à température plus basse.

\Delta T_f = K_f \times \text{osmolalité}

05 · Osmolalité plasmatique

L'osmolalité plasmatique normale est de 285 à 295 mosmol·kg⁻¹. On l'estime par :

\text{Osm}_{calc} \approx 2\,[\text{Na}^+] + \text{glycémie} + \text{urée}

L'osmolalité efficace (tonicité) s'estime sans l'urée : $\approx 2,[\text{Na}^+] + \text{glycémie}$ .

06 · Piege classique

07 · À retenir

Osmolarité = par litre de solution ; osmolalité = par kg de solvant.
$\pi = i,C,R,T$ (van't Hoff) ; mesure par cryoscopie.
Osm calculée ≈ $2[\text{Na}^+]$ + glycémie + urée ; normale 285-295 mosmol/kg.
Trou osmotique élevé → intoxication par les alcools.

QCM · épreuve 1

QCM

Q1. L'osmolalité s'exprime en…

Q2. La pression osmotique suit la loi de van't Hoff…

Q3. L'osmolalité plasmatique calculée est estimée par…

Exercices d'application · épreuve 2

Une solution de NaCl à 9 g/L (masse molaire 58,5 g/mol). Calculez son osmolarité (NaCl se dissocie en 2 ions).

mOsm/L

Annales du concours sur ce thème

1 question tombée au concours, portant sur ce chapitre. Voir toutes les annales →

QCM n°10 Décembre 2016

Parmi les propositions suivantes, laquelle est exacte ? Une osmole de glucose correspond à

A2 moles de glucose
B1 mole de glucose
C1/2 mole de glucose
D1/3 de mole de glucose
EAucune proposition n'est exacte