Parmi les propositions suivantes concernant la chimie des solutions, quelles sont celles qui sont exactes ?
Sciences mathématiques, physiques et chimiques
Protométrie en milieu non aqueux
Doser des acides ou des bases trop faibles ou insolubles dans l'eau grâce à un solvant différenciant.
01 · Pourquoi ce chapitre
Beaucoup de principes actifs sont des acides ou des bases trop faibles ou insolubles dans l'eau : impossible de les doser par titrage aqueux. La protométrie en milieu non aqueux lève ces limites — méthode classique de la Pharmacopée.
02 · Effet nivelant de l eau
03 · Principe
On remplace l'eau par un solvant différenciant qui exalte le caractère acide ou basique de l'analyte, rendant possible un saut de potentiel net à l'équivalence.
- Un solvant acide renforce le caractère basique des solutés faibles.
- Un solvant basique/aprotique renforce le caractère acide des solutés faibles.
04 · Doser les bases faibles
Solvant acide acétique glacial (protogène), titrant acide perchlorique HClO₄ dans l'acide acétique.
Pour titrer un chlorhydrate (halogénure d'amine), on ajoute de l'acétate mercurique : il bloque l'ion halogénure (base gênante en milieu acétique) sous forme de HgX₂ non dissocié.
05 · Doser les acides faibles
Solvant basique ou aprotique (diméthylformamide, pyridine, éthylènediamine), titrant une base forte (méthylate de sodium, hydroxyde de tétrabutylammonium). On dose ainsi phénols, sulfonamides, acides très faibles. La détection se fait par potentiométrie (électrode de verre) ou par indicateur coloré.
06 · À retenir
- L'eau nivelle : acide max H₃O⁺, base max OH⁻.
- Indications : acide/base trop faible ou insoluble dans l'eau.
- Base faible → acide acétique / HClO₄.
- Acide faible → solvant basique aprotique / base forte.
QCM · épreuve 1
QCM
Q1. Pour doser une base très faible, on utilise…
Q2. Dans l'eau, l'acide le plus fort qui puisse exister est…
Q3. La protométrie non aqueuse est indiquée quand…
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